中考化学试题汇编——《酸、碱、盐》之六
108.（2011.淄博市）（4分）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。
＞ 红 三 5:1
109.（2011.眉山市）（5分）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
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氯化钾
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氯化钙
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氯化钠
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氯化镁
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氯化铝
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氯化锌
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氯化亚铁
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氯化铜
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KCl
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CaCl2
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NaCl
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MgCl2
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ZnCl2
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FeCl2
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CuCl2
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反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
（1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl-
(3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
110.（2011.内江市）纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。
碱性 蓝色
111.（2011.鸡西市）化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
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序号
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①
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②
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③
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④
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⑤
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名 称
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食 醋
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白 酒
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白糖水
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石灰水
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纯碱溶液
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主要成分
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CH3COOH
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C2H5OH
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C12H22O11
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Ca(OH)2
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Na2CO3
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溶液pH
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3
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7
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7
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11
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8
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请结合上表信息回答下列问题：
(1)当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）；
(2)用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用 （填序号）少量多次清除。
（1）⑤ （2）①
112.（2011．鸡西市）右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为
在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
（1）节约药品（或便于观察） （2）氢氧根
113．（2011．济宁市）(4分)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；
(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱
114.（2011.天津市）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是
。
（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。
A.硝酸钡溶液 B. 氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D. 稀盐酸
（1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A
115.（2011.无锡市）（4分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。
116.（2011.武汉市）（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。
（1）Na2CO3 HCl （2）HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2 （3）BaCl2
有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色
117.（2011.重庆市江津区）（4分）实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有 产生，则是 。
（1）NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
（2）气泡 Na2CO3
118.（2011.绥化市）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是
。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】 熟石灰样品的主要充分是什么？
【作出猜想】 甲同学猜想是Ca(OH)2 ；
乙同学猜想是CaCO3
你认为是 。
【实验与结论】 请你通过实验验证你的猜想：
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实验步骤
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实验现象
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实验结论
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取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。
向滤液中加入适量的 溶液；
向滤出固体中加入适量 溶液。
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；
。
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猜想正确
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【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
Ca(OH)2 微溶于水； Ca(OH)2 和CaCO3
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实验步骤
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实验现象
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实验结论
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向滤液中加入适量的 酚酞 溶液；
向滤出固体中加入适量 稀盐酸 溶液。
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溶液变为红色
固体溶解，有气泡产生
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猜想正确
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119．（2011．南昌市）(4分)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：
（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 ；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。
(1) H2 ， 化合反应 ，灭火等
（2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（其他合理即可）
120．（2011.肇庆市）（4分）甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式） ；
（2）写出其中1个反应的化学方程式 。
（1）HCl、BaCl2
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
121.（2011.眉山市）(5分)在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：
（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。
（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体可能是 。
（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。
(1) CaCO3 HCl (2) NH4NO3 H2O (3) MnO2
122.（2011.湛江市）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。
B点表示的含义是 。
（2）①放热。 ②变小/减小。 酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应
123.（2011.孝感市）(8分) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下：
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物质
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MgSO4
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Na2SO4
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(NH4)2SO4
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H2SO4
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溶解度
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35.1g
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19.5g
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75.4g
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与水任意比互溶
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（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】 （1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
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实验操作
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实验现象
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实验结论
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①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液
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溶液中有白色沉淀生成
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猜想①成立
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②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照
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溶液pH小于7
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猜想③成立
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小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
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实验操作
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实验现象
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实验结论
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取该溶液少许于试管中，
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猜想④成立，该反应的化学方程式为
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【实验探究】（1） ② 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
（2）① NaOH (NH4)2SO4溶液也呈碱性
（3）
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实验操作
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实验现象
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实验结论
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向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
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有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
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（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
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124.（2011．广州市）(8分)有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案．把这
三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。
(实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)
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实验操作
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预期现象与结论
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分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水
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一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象
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分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸
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有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡
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125.（2011．广州市）(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（ ）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是 、 和 。
(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子
是________。
⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
⑴ ⑵硫酸根离子 镁离子
⑶ HCl
126.（2011.合肥市）（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
滤液…→CaCl2·2H2O
①加盐酸 ② 加Ca（OH）2 ③操作a 滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）第②步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
。
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）是（3）过滤 、引流（4）多吃富含钙的食物
127.（2011.河南省）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
128.（2011.陕西省）(5分) 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。
（1）产生白色沉淀 （2） CO32- 3）CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 没有沉淀生成
129.（2011．日照市）（7分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2 Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
130.（2011．泸州市）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热
（2） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl ＜
131.（2011.揭阳市）（15分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
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实验
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实验操作
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实验现象
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实验结论
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①
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取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液
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B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。
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B是
D是
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②
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另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。
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A是硫酸钠溶液
C是
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．【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
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实验
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实验操作
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实验现象
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实验结论
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③
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取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸
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有白色沉淀生成
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不能确定猜想
一定成立
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④
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取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热
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有刺激性气味的气体生成
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猜想 可能成立
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⑤
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在④所得的溶液中加入足量的
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猜想（3）成立
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写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水
② 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液
【猜 想】（3） SO42- 或 SO32-
【实验探究】③ （1） ④ （2）或（3）
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成
Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3 (深圳家教网站推荐) |
