课题3  制取氧气
一、氧气的实验室制法
1.药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）、（2）氯酸钾（白）、二氧化锰。
（3）高锰酸钾（暗紫色）
2.原理：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑条件二氧化锰
2KMnO₄= K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑条件Δ
2KClO₃=2KCl+3O₂ 条件MnO₄  Δ
3.装置（以KMnO₄制氧气为例）
发生装置：酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。
4.制取步骤：；连接装置→检查气密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。
5.收集方法：排水法或向上排空气法。
6.验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。
7.注意：
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KnO₄，制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO₄粉末进入导管。
d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。
f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：AB=A+B
三、催化剂：
一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
    改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。