课题2  原子的构成
一、原子的构成：①原子核（+）②核外电子（-）
  原子核构成：①质子（土）②中子（不带电）
1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
     构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
     原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：
  第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图(图略)
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注意：（1）稳定结构：最外层具有8个电子（只有一层具有2个电子）的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：
 ①金属元素         一般少于4个            易失             不稳定
 ②非金属元素     一般为4-7个            易得             不稳定
 ③稀有气体元素 8个（He为2个）不易得失          稳定
三、离子
1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子；带正电荷的离子。如：H⁺、Na⁺、Mg⁺、Al⁺、Ca⁺、NH⁺、Fe³⁺、Fe²⁺
阴离子：带负电荷的离子。O²⁻、S²⁻、CI⁻、OH⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NO³⁻。
3、离子符号的意义：Mg²⁺：表示镁离子。1个镁离子带2个单位的正电荷。2Mg²⁺：表示2个镁离子。
4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2.计算式：相对原子质量=一个原子的质量÷一个碳原子的质量×1/12
3.相对原子质量=质子数+中子数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。