课题2 二氧化碳制取的研究
一、CO₂的实验室制法
1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO₃+2HCI==CaC1₂+H₂0 + CO₂↑（复分解反应）
3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下：导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
4、步骤：
（1）连接装置，检查气密性；
发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水：若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
（2）装入药品，先加固体，再加液体。
（3）收集气体．
5、检验CO₂的存在：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO₂。
检验CO₂是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。注意：
（1）制取CO₂不用浓盐酸，因为浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的HC1会使制的CO₂不纯。
（2）制取CO₂不用硫酸，因为生成的CaSO₄，微溶于水，覆盖在CaCO₃表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO₂不用Na₂CO₃，因为反应太剧烈，不易控制。
（4）Ca(OH)₂的名称：化学名称：氢氧化钙。俗名：熟石灰 Ca(OH)₂的水溶液叫石灰水
（5）实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO₂的工业制法：
  CaCO₃=CaO+CO₂↑（条件写高温，分解反应）
注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H₂O反应，且放出大量的热。
反应方程式为：CaO+H₂O=Ca(OH)₂