第五单元 化学方程式 
                  课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
（2）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。
2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数且、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。
3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行。
4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。
化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。
化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义：
 质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。
 量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
 微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
3、化学方程式的读法：以C+O₂=CO₂ 点燃为例。
  种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
  质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
  个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
                 课题2 如何正确的书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守的原则：
（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤：二写二配三注四改。
一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。
二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。
三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。
三、判断化学方程式正误的标准：
1、看化学式是否正确；是否符合客观事实
2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平；
3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。
               课题3  利用化学方程式的简单计算
一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。
（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤：
1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。
2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。
3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。②已知量必须带单位未知量不能带单位；③相对分子质量写在上，质量写在下。
4、列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。②列式和求解过程中已知量都要带单位；
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。
5、简明地写出答。
三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算
1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。
2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。