课题1、生活中常见的盐
一、氯化钠
1、俗名：食盐
2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂
3、化学性质：AgNO₃+NaCI=AgCI↓+NaNO₃
注意：粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl₂和CaCl₂等可溶杂质）溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
（1）、步骤 ①溶解②过滤 ③蒸发结晶④转移称量，计算产率
（2）、玻璃棒的作用：
溶解时，搅拌，加速溶解。过滤时，引流。
蒸发时，防止液体飞溅。稀释浓硫酸时，使产生的热量迅速扩散。
（3）、蒸发时，出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
（4）、除去可溶性杂质MgCl₂和CaCI₂分别用NaOH和Na₂CO₃对应反应方程式为：MgCl₂+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)₂↓
CaCl₂+ Na₂CO₃= 2NaCl + CaCO₃↓
二、 Na₂CO₃、 CaCO₃、 NaHCO₃
1、Na₂CO₃：俗名：纯碱、苏打
用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
2、CaCO₃：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂
3、NaHCO₃ 俗名：小苏打  用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多
4、碳酸盐的化学性质
（1）与酸反应
Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCI=NaC1+H₂O+CO₂↑
CaCO₃+2HCI=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   碳酸盐（含CO₃²⁻产或HCO₃⁻的盐）的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使滑清石灰水变浑油，则为碳酸盐。
（2）与碱的反应
Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH + CaCO₃↓
(该反应用于除去NaOH中杂质Na₂CO₃或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)₂)
三、复分解反应
1、概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表达式：AB+CD=AD+CB
2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
常见的有：Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、AgCI、 BaCO3, CaCO₃、 BaSO₄
常见的气体有：CO₂、NH₃
3、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。
①酸+→盐+H₂O 如：NaOH+HCI=NaCI+H2O
②酸+盐→酸+盐 如：HCI+AgNO₃=AgCI↓+HNO₃
③酸+金属氧化物→盐+H₂O 如：Fe₂O₃+6HCI=2FeCl₃+3H₂O
④碱+盐→碱+盐 如：3NaOH+FeCI₃=Fe(OH)₃↓+3NaCI
⑤盐＋盐→盐＋盐
如：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
其中④、⑤两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必须可溶。
4、教材P114溶解性表中要掌握的内容
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
（2）难溶碱：Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、
难溶盐：AgCI、BaCO₃、CaCO₃、BaSO₄
（3）其中既不溶于水，也不溶于酸：AgCI与BaSO₄。
（4）沉淀颜色：Cu（OH)₂蓝色、Fe（OH)₃红褐色，其余均为白色。
离子颜色：Cu²⁺蓝色、Fe³⁺黄色、Fe²⁺浅绿色、MnO₄⁻紫色