课题2  酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、教材P60实验10-8中要注意以下几点：
①酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。②慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量
③不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应④恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。
2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。
中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。
②中和反应的实质是酸的H⁺和碱OH⁻的结合成H₂O。中和反应都要放热。
3、酸碱盐的概念
①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。
2、处理工厂污水：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaO₄+2H₂O
3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)₃+3HCI=AICI₃+3H₂O
三、溶液酸碱度的表示方法—pH
1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用pH试纸测定。
2、pH的范围：0-14
3、pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。酸性溶液不一定是酸的溶液。
pH-7，溶液显中性
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。
4、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH
5、注意：①pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。②不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液。③DH试纸所测DH只能为整数。
四、了解溶液的酸碱度的意义
1、正常雨水的pH为5.6 原因：CO₂+H₂O=H₂CO₃
酸雨的pH<5.6  原因:SO₂+H₂O=H₂SO₃
2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，ph>7