第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
一、几种重要的金属。
1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金
1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCI==ZnCl₂+H₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
                  课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、Mg与Al常温下就能与O₂反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
3、Au、Pt在高温时也不与O₂反应。
    结论：Mg、AI比较活泼，Fe与Cu次之，
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、A1具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。
判断金属能否与酸（HCI、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：
①判断金属能否与酸（HCI、H₂SO₄）反应
②判断金属与酸（HCI、H₂SO₄）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
例如：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO₄溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO₄溶液中，无明显现象。
4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。
①置换反应：A+BC=B+AC
②化合反应：A+B=AB
③分解反应：AB=A+B
④复分解反应：AB+CD=AD+CB
三、金属的化学性质小结
1、金属+氧气→金属氧化物。
①4Al+3O₂=2Al₂O₃（条件：点燃）②2Mg+O₂=2 MgO（条件：点燃）
③3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）
④ 2Cu+ O₂=2CuO（条件：△）
2、金属+酸→盐+H₂↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（CI⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻等）组成的化合物，如NaCI、Na₂SO₄、NaNO₃等。①Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
②Mg+2HCI=MgCl₂+H₂↑  Mg + H₂SO₄= MgSO₄ + H₂↑
③Fe +2HCI= FeCl+H₂↑ Fe + H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑
④ 2Al +6HCI= 2AICl₃+3H₂↑   2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
注：（1）相同质量的Mg.AlZn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H₂的量：Al >Mg>Fe> Zn
   （2）相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg AlZn Fe反应。产生H₂的量：
Al=Mg=Fe=Zn
（3）以上两种情况下，产生H₂的速率：Mg>Al>Zn>Fe
3、金属＋盐→新金属＋新盐
条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外
① Fe + CuSO₄= FeSO₄+ Cu
② 2Al+ 3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+ 3Cu
③ Cu +2AgNO₃= 2Ag+ Cu(NO₃)₂
④ Cu +2Hg(NO₃)₂= 2Hg+ Cu(NO₃)₂
注意：①多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO₃，溶液中，Fe先反应。
②同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO₃和Cu(NO₃)₂的
混合液作用时，先置换出Ag。