1、小华称取55.0g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6.0g。请计算所得溶液中的溶质质量分数？

2、某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时在实验室里，甲、乙、丙3位同学分别取该固体样品放人锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加人氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量，测得实验数据如下表所示：
   
(1)表中m的数值为 _______ ； ______同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。


【参考答案】
1、解：设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x
  氯酸钾的质量为：55.0g—6.0g=49.0g
   2KCIO₃=2KCl+3O₂↑(条件写：MnO₂ △)
     245       149
     49.0g       x
     245/149=49.0g/x
                  x=29.8g
  所得溶液中溶质的质量分数为
     29.8g/(119.2g+29.8g)×100%=20%.
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。

2、(1) 9.8    乙    

  (2) 乙中反应后溶液的质量为
        20.0g+89.8g—9.8g=100.0g
溶质为氯化钾。设20.0g固体样品中含有的氢氧化钾质量为x，反应生成的KCl质量为y
     CuCl₂+2KOH=Cu(OH)₂↓+2KCI
                   112        98             149
                      x          9.8g             y

                112/98=x/9.8g
                           x=11.2g
                 98/149=9.8g/y
                            y=14.9g
      固体样品中氯化钾的质量为
               20.0g—11.2g=8.8g
     反应后溶液中含有的氯化钾的总质量为
               8.8g+14.9g=23.7g
         所得溶液中溶质的质量分数为
              23.7g/100.0gx100%=23.7%
   答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.7%。