课题1 常见的酸和碱
一、酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂（简称指示剂）：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
3、注意：准溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
问题：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液。
二、常见的酸：盐酸：HCI 硫 酸：H₂SO₄ 碳酸：H₂CO₃ 硝酸：HNO₃ 磷酸：H₃PO₄ 氢硫酸：H₂S 醋酸：CH₃COOH
1、盐酸（HCI气体的水溶液。）
物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性
用途：①除铁锈②帮助消化③制药物
注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由干浓盐酸挥发出的HCI气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H₂SO₄
物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH₃）②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性。③强氧化性：（化学性质）如：不能用浓硫酸制H₂。虽然浓硫酸能与金属反应，但不能产生H₂。用途：①除铁锈②作气体干燥剂
注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸敞放在空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
3、酸的化学性质
①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。②酸+活泼金属→盐+H₂↑（置换反应）
条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
③酸+金属氧化物→盐+H₂O （复分解反应）
CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O
Fe₂O₃+6HCI=2FeCl₃+3H₂O
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₂+3H₂O
④酸+碱→盐+H₂O（复分解反应）
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
Cu(OH)₂+2HCI=CuCl₂+2H₂O
Fe(OH)₃+3HCI=FeCI₃+3H₂O
⑤酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）
HCI+AgNO₃=AgCI↓+HNO₃
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCI=NaCI+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+H₂O+CO₂↑
三、常见的碱：氢氧化钠NaOH；氢氧化钙Ca(OH)₂；氢氧化钾KOH；氢氧化钡Ba(OH)₂
氢氧化铜：Cu(OH)₂；氢氧化铁Fe(OH)₃；氢氧化镁Mg(OH)₂； 氢氧化铝AI(OH)₃；
氨水：NH₃.H₂O
1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO₂、 SO₂、 HCI)
用途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：①防止吸收空气中的水分而潮解；②：防止吸收空气 中的CO₂而变质。（反应方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）
②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
（反应方程式：Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+H₂O+CO₂↑）
探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。
具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl₂或CaCI₃溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。2、氢氧化钙Ca(OH)₂：俗名：熟石灰、消石灰
物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。
用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害。
制备：CaO+H₂O=Ca(OH)₂
3、碱的通性
①与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
②碱+非金属氧化物→盐+H₂O
（不是复分解反应）
条件：碱必须微溶或可溶
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
③碱+酸→盐＋H₂O（复分解反应）
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
Cu(OH)₂+2HCI==CuCl₂+2H₂O
Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
④碱+盐→新的碱+新的盐
（复分解反应）
3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl 2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCI
三、酸、碱具有通性的原因
酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H⁺
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH⁻
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