课题3  溶液的浓度
一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。
溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”。
二、溶质质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算式：
①溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量
X100%
②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度÷100g+溶解度
X100%
3、注意：（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。
（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。
如：CuSO₄，5H₂O溶于水，溶质是 CuSO₄
能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。
三、溶液的稀释与浓缩
1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液
2、计算依据：m浓×c浓=m稀×c稀
3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：
（1）若加水或蒸发，则Axa%=（A土m水）xb%
（2)加低浓度的溶液，则Axa%+Bxb%==（A+B)xc%
注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。
例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。
又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～10%之间。 
四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算
1、要用溶质质量列比例式。
2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。
例：6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）
五、制溶质质量分数一定的溶液
 一、用溶质固体和水来配制
   1.步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
  2.仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
  3.注意：不能在量简里溶解或稀释。标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。
 二、用浓溶液稀释
   步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。       仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。