一、饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。
     不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。
    注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。
（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。
（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质，看溶质能否再溶解。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）
  (1)不饱和溶液→饱和溶液：①增加溶质②降低温度③蒸发溶剂
  (2)饱和溶液→不饱和溶液：①增加溶剂②升高温度
注：Ca(OH)₂不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一：升高温度
3、结晶及其方法
（1）结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。
（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶
（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。
（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO₃溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。
4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。
注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和无关，是从不同角度对溶液分类。
浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。
稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。
 （2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
二、固体物质的溶解度
1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
准确理解概念的四个要素：
（1）条件：“在一定温度下”
（2）标准：“在100g溶剂里”
（3）状态：“达到饱和状态”
（4）单位：通常用“克”作单位。
2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质。
3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m（溶质）：m（溶剂）：m（溶液）=溶解度：100g：（溶解度+100g）
4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。
除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。
5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法。溶解度曲线的变化规律；
①大多数固体溶解度随温度升高而增大。
②少数固体溶解度受温度影响较小。如：NaCI
③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)₂
三、气体溶解度
1、定义：在101kPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。
2、影响气体溶解度的因素：温度和压强。
温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。